2014年高考理综答案_2014高考理综全国卷1答案及解析

1.2009年北京高考理综卷第28（5）题

2.高考理综怎么考好？

化学参考答案

B A D C D C D A

26: ⑴三角锥形（2分）；原子晶体（2分）；SiO2+2C S i+2CO↑（2分）；

⑵ （2分）C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；⊿H= -1306 KJ/mol（3分）

⑶4Mg+10H++NO3-=NH4++4Mg2++3H2O（3分）

27.⑴H-O-O-H（2分），Fe2(SO4)3（2分）；

⑵②⑤（2分）

⑶②2SO2+O 2 2SO3（3分）

④2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（3分）

⑷32g（3分）。

28. Ⅰ：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2分）；

Ⅱ：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有 气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好（2分）；氢气安静地燃烧， 发出 苍白色火焰，瓶口出现白雾（2分）

Ⅲ：Cl2+2Fe2+= Cl-+2Fe3+ 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu = Cu2++ 2Fe2+

3Cl2+2Fe= 2Fe Cl3（4分）

4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓（3分）

29. ⑴ （2分）；乙二醇（2分）

⑵ （2分）

⑶③加成反应⑥氧化反应（2分）

⑷

⑤ （3分）

⑨ （3分）

⑸ （2分）

物理参考答案

14. B 15. AD 16. CD 17. ACD 18. ABD 19. B 20. C 21. C

22. (1) ③ (2分) (2)20.4mm(3分) (3)BD(3分)

23. (1)AC(2分)

(2) (2分)

R(103Ω)

5

4

3

2

1

-1

1/U(V-1高*考*资*源*网)

0

0

1

3

2

4

(3)1.4V或1.5V(3分)；0.95kΩ~1.0kΩ (3分) 。

24.解：

(1)公共汽车启动时加速所用的时间为t1

t1=V1/a (2分)

得t1=10s

启动加速时行驶的路程为S1

S1= (2分)

得S1=50m

上面所求时间和路程同时也是制动减速所用的时间和路程，所以汽车每次匀速行驶所经过的路程为S2

S2=S-2S1 (2分)

得S2=500m

匀速行驶所花时间为t2

t2=S 2/V1

得t2=50s (2分)

所以公共汽车在每两站之间运动所经历的时间为

t=2t1+ t2=70s (2分)

(2)电动车到达第n站所用的总时间为T

T=n(t+Δt)+t0 (2分)

所以有

V2T=nS (2分)

代入数据可求得

n=12 (2分)

25.解：

(1)小球恰好通过最高点作圆周运动，此时重力刚好提供向心力，设速度为V，有

(3分)

得V=

设小球第一次碰完后速度为V1 ，其后在摆至最高点过程中，根据动能定理：

-2·2mgL= ·2m V2- ·2m V12 (3分)

代入V值可得V1=

第一次碰撞过程中，物块和小球系统动量守恒，有

mV0=2m V1

代入V1值可得V0=2 (3分)

(2)小球从第一次碰后到第二次碰前，由于机械能守恒且同在最低点，所以第二次碰前的速度仍为V1。

设小球第二次碰完后的速度为V2，根据第二次碰撞物块和小球系统动量守恒

2m V1=2m V2+m˙ V0 (2分)

代入V1、V0值可得V2= (2分)

故第二次碰撞系统损失的机械能

ΔE= ·2m V12- ·2m V2 2- m( V0)2 (3分)

代入所求的的速度值可得

Δ O

θ

O1

O2

B

C

θ

θ

θ

A

r

R

E= mg L (2分)

26.解：

(1)粒子运动的半径为r 学科网

BqV=m 学科网

r= ①(2分) 学科网

如图， O1为粒子运动的第一段圆弧AB的圆心，O2为粒子运动的第二段圆弧BC的圆心，根据几何关系可知

tanθ= ②(3分) 学科网

∠AOB=∠BOC=2θ学科网

如果粒子回到A点，则必 有

n˙2θ=2π，n取正整数 ③(2分)

由①②③可得

V= (3分)

考虑到θ为锐角，即0<θ< ，根据③可得学科网

n≥3 (2分)

故V= ，(n=3，4，5……) (2分) 学科网

(2)粒子做圆周运动的周期

T= (2分)

因为粒子每次在圆形区域外运动的时间和圆形区域内运动的时间互补为一个周期T，所以粒子穿越圆形边界的次数越少，所花时间就越短，因此取

n=3

代入到③可得

θ= (3分)

而粒子在圆形区域外运动的圆弧的圆心角为α

α=2π-2( -θ)=

故所求的粒子回到A点的最短运动时间

t=T+ T= (3分)

生物参考答案

1.B 2.D 3.A 4.A 学科网 5.C

31.答案 ：（每空2分）

（1）①③⑤学科网 （2）③⑤

（3）②学科网 （4）淋巴因子

32.答案：（每空2分）学科网

（1）低浓度CO2

（2）叶肉细胞（或叶肉细胞和幼茎皮层细胞）学科网

酶

（3）作为还原剂和提供能量学科网

NADP+ + 2e + H+ NADPH 学科网

33.答案：（除标示外，其他2分）

（1）2 （1分） 5（1分）

（2）常 X aaXbY 1/72 2/3（66.7％）

（3）两种眼色均可 无论与哪种眼色果蝇交配，如果子代中雌雄果蝇数量比为1：1，则是基因突变造成的，如果子代雌雄果蝇数量比为2：1，则是染色体缺失造成的。

34.答案：（除标示外，其他2分）

（1）培养皿中菌落数

（2）“清洗”应改为“灭菌”

（3）单一变量、对照、科学性（任答两项，每项1分）

（4）①探究净化池塘水的最适氯浓度（或其他合理答案）

②在大于于5 g/L的范围继续设置浓度梯度进行实

2009年北京高考理综卷第28（5）题

2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）

理科综合能力测试

第Ⅰ卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H—l C—12 O—16 Na—23 K—39 Mn—55 Cu—64 Zn—65 Ag—108

Pb—207

一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用，在设计实验方案时，如果以正常小鼠每次注射药物前后小鼠症状的变化为观察指标，则下列对实验组小鼠注射药物的顺序。正确的是（ ）

A．先注射胰岛素溶液，后注射葡萄糖溶液

B．先注射胰岛素溶液，再注射胰岛素溶液

C．先注射胰岛素溶液，后注射生理盐水

D．先注射生理盐水，后注射胰岛素溶液

2．某水池有浮游动物和藻类两个种群，其种群密度随时间变化的趋势如图，若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼（丙），一段时期后，该水池甲、乙、丙三个种群中公剩一个种群。下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述，正确的是（ ）

A．甲和丙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群

B．甲和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群

C．丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群

D．丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群

3．下列关于细菌的叙述，错误的是（ ）

A．硝化细菌能以NH3作为氮源和能源物质

B．某些细菌可以利用光能因定CO2合成有机物

C．生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补弃的营养物质

D．含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来签别牛奶中的大肠杆菌

4．已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指，如果该线性DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断，则会产生a、b、c、d四种不同长度的DNA片段。现在多个上述线性DNA分子，若在每个DNA分子上至少有1个酶切位点被该酶切断，则从理论上讲，经该酶切后，这些线性DNA分子最多能产生长度不同的DNA片段种类数是（ ）

A．3 B．4 C．9 D． 12

5．下列关于细胞工和的叙述，错误的是（ ）

A．电刺激可诱导植物原生质体融合或动物细胞融合

B．去除植物细胞的细胞壁和将动物组织分散成单个细胞均需酶处理

C．小鼠骨髓瘤细胞和经抗原免疫小鼠的B淋巴细胞融合可制备单克隆抗体

D．某种植物甲乙两品种的体细胞杂种与甲乙两品种杂交后代的染色体数目相同

6．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl-、CO32－、SO32－

7．下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）

A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4

C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

8．下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）

A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）

A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12

10．下列叙述中正确的是（ ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

11．已知：4NH3 (g)+5O2 (g)==4NO (g)+6H2 (g)。ΔH=－1025 kJ / mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol / L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

A．c (OH)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H+) B．c (OH－)＞c (A－)＞c (B－)＞c (H+)

C．c (OH－)＞c (B－)＞c (A－)＞ c(H+) D．c (OH－)＞c (HB)＞c (HA)＞c (H+)

13．电解100 mL含c (H+)=0.30 mol / L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

A．0.10 mol / L Ag+ B．0.02 mol / L Zn2+

C．0.20 mol / L Cu2+ D．0.20 mol / L Pb2+

二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确。，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．如图所示，一物体自倾角为θ的固定斜面顶端沿水平方向抛出后落在斜面上。物体与斜面接触时速度与水平方向的夹角φ满足

A．tan =sin B．tan =cos C．tan =tan D．tan =2tan

15．如图，一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧，其左端固定在小车上，右端与一小球相连，设在某一段时间内小球与小车相对静止且弹簧处于压缩状态，若忽略小球与小车间的摩擦力，则在此段时间内小车可能是

A．向右做加速运动 B．向右做减速运动

C．向左做加速运动 D．向左做减速运动

16．一列简谐横波沿x轴传播，周期为T?6?1t=0时刻的波形如图所示。此时平衡位置位于x=3 m处的质点正在向上运动，若a、b两质点平衡位置的坐标分别为xa=2.5 m， x=5.5 m，则（ ）

A．当a质点处在波峰时，b质点恰在波谷

B．t=T / 4时，a质点正在向y轴负方向运动

C．t=3T / 4时，b质点正在向y轴负方向运动

D．在某一时刻，a、b两质点的位移和速度可能相同

17．已知太阳到地球与地球到月球的距离的比值约为390，月球绕地球旋转的周期约为27天。利用上述数据以及日常的天文知识，可估算出太阳对月球与地球对月球的万有引力的比值约为

A．0.2 B．2 C．20 D．200

18．三个原子核X、Y、Z，X核放出一个正电子后变为Y核，Y核与质子发生核反应后生成Z核并放出一个个氦（ ），则下面说法正确的是（ ）

A．X核比Z核多一个原子

B．X核比Z核少一个中子

C．X核的质量数比Z核质量数大3

D．X核与Z核的总电荷是Y核电荷的2倍

19．已知地球半径约为6．4×106 m，空气的摩尔质量约为29×10－3 kg / mol，一个标准大气压约为1．0×105 Pa。利用以上数据可估算出地球表面大气在标准状况下的体积为（ ）

A．4×1016 m3 B．4×1018 m3

C．4×1030 m3 D．4×1022 m3

20．矩形导线框abcd固定在匀强磁场中，磁感线的方向与导线框所在平面垂直，规定磁场的正方向垂直低面向里，磁感应强度B随时间变化的规律如图所示。若规定顺时针方向为感应电流I的正方向，下列各图中正确的是（ ）

21．一束由红、蓝两单色光组成的光线从一平板玻璃砖的上表面以入射角 射入，穿过玻璃砖自下表面射出。已知该玻璃对红光的折射率为1.5。设红光与蓝光穿过玻璃砖所用的时间分别为t1和t2，则在 从0°逐渐增大至90°的过程中（ ）

A．t1始终大于t2 B．t1始终小于t2

C．t1先大于后小于t2 D．t1先小于后大于t2

高考理综怎么考好？

解析本题以硫酸工业尾气的吸收为载体考查化学计算，涉及混合物计算，过量问题的计算、范围讨论型计算、信息迁移型计算、NH4+、H+与NaOH溶液反应的先后顺序等知识，定性与定量相结合，综合性强，难度较大。（1）铵盐成分的确定。已知NaOH的用量相同，根据“铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变”可知其中含有H+，又根据“铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同”推断出该铵盐为NH4HSO4 与 (NH4)2SO4得混合物。（2）计算氮元素的质量分数。由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.04molNH3。该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O。据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等。设10.00g铵盐中NH4HSO4 与 (NH4)2SO4的物质的量分别为X、Y，n(NH3)= n(OH-)- n(H+)，则有：铵盐质量/g10.0020.0030.0040.00含NH4HSO4、 (NH4)2SO4/molX、Y2X 、2Y3X、3Y4X 、4Y产生NH3/molX+2YX+2Y0.040消耗NaOH/mol2X+2Y3X+2Y3X+0.043X+0.04因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00,得X=0.064mol。则该铵盐中氮元素的质量分数= （0.064+2×0.02）×14／10.00=14.56%。（3）计算15.00 g铵盐与NaOH溶液反应产生的NH3。由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol (NH4)2SO4，共有NH4+和H+ 0.252mol，故NaOH不足，此时产生n(NH3)=（0.232-0.096）mol=0.136mol，NH3的质量=0.136mol ×17g/mol=2.31g。

第一、高考理综试卷到手后，用5～10分钟时间(一般用发卷到正式答题铃响之前的时间)“通览”一遍所有试题，找出考生比较“熟悉”的或“有印象”的试题，进而确定各科试题中，哪些题先答，哪些题后答的答题顺序。

第二、确定学科的答题顺序。

虽然理综试卷中，按选择题“生、化、物”，非选择题“物、化、生”的顺序排定，但答题时，未必按此顺序进行。考生可以根据考生平时哪个学科学的更扎实一些、实力更强一些或试题中哪个学科的题目更容易一些，本着“先易后难”的原则，来确定学科的答题顺序。但尽量减少答题中间的学科转换次数。

第三、先答选择题，后答非选择题。这是因为选择题的难度一般比非选择题小，难度不大分值又高，所以如果选择题能够得到较高分，即使后面有一些失误，成绩也不会太低，因此选择题答的好坏，至关重要。

Ⅰ卷的选择题最好按顺序做。对于没有把握的题随时标记。审题要细，对于选项是肯定还是否定，要有根据，充分利用单选的特点，用排除法和推理法。选择题做完后，对部分试题要进行复查。

养成良好解题习惯

考查要求为四种:即理解能力、实验与探究能力、获取信息能力、综合应用能力。建议考生在复习中注意回归课本、夯实基础知识，加强信息转化能力训练和实验技能训练，强化实验方案设计。

对于那些重复性、已经掌握的知识性训练，没有必要再做，应该选择那些前一阶段检测中暴露出的知识漏洞和能力的缺陷做适度训练。此外，考生在训练过程中还要养成良好的解题习惯，如认真审题，相关知识归类，精心组织语言答题等。